Hola a todos bienvenidos a esta
nueva entrada en la que hablaremos sobre las pilas de combustible y vehículos que
las utilizan.
PILAS DE
COMBUSTIBLES
Las pilas de combustibles son unos dispositivos
electroquímicos, capaces de convertir directamente la energía química contenida
en un combustible en energía eléctrica. Esta transformación electroquímica (sin
combustión) no está limitada por el rendimiento de Carnot, lo que permite
conseguir rendimientos relativamente altos. Se presentan como unos dispositivos
con enorme potencial de aplicación. Las pilas de combustible están formadas por
dos electrodos (ánodo y cátodo) donde se producen respectivamente la oxidación
del hidrógeno y la reducción del oxígeno, y por un electrolito (que puede ser
un medio tanto ácido como básico) que permite el intercambio de los iones que
generan ambas reacciones. Uniendo cada dos celdas existe un elemento de unión,
denominado normalmente placa bipolar (que además facilita la canalización de
los gases) que permite la circulación de los electrones, que pasando por el circuito
externo, completan las reacciones.Las pilas de combustible se clasifican normalmente atendiendo
al electrolito que utilizan.
TIPOS DE PILAS DE COMBUSTIBLES
VEHÍCULOS
EN LOS QUE SE ENCUENTRAN
Las
pilas de combustibles se encuentran en diferentes tipos de vehículos (COCHES,
AUTOBUSES, AVIONES, MOTOS, SUBMARINOS,…). En
la actualidad el uso de pilas de combustible está aumentando, ya que, es
energía limpia (no contamina) y es eficiente. Es usada sobre todo en automóviles.
HONDA CLARITY
SCOOTER BURGMAN
UTC POWER BUS
VÍDEO SOBRE LA OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO Y OXÍGENO
OPINIÓN PERSONAL 👥
Yo pienso que las pilas de
combustible son una nueva fuente de energía renovable que puede substituir a
las fuentes de energía no renovables como es el petróleo. Aunque creo que todavía es demasiado pronto porque exciten pocas gasolineras de hidrógeno y es demasiado costosa.
HOLA a todos bienvenidos a esta nueva entrada en el que vamos a realizar una reacción química en la que obtendremos energía eléctrica. Se llama PILA DANIELL. Aquí os dejo un video explicando como se hace:
EXPLICACIÓN
En esta reacción los electrodos de cobre y de zinc están inmersos en una disolución de sulfato de cobre (II) y de sulfato de zinc
El zinc se oxida por medio de la reacción: (OXIDACIÓN)
Zn(s)→Zn2+(aq)+ 2e-
Los iones cobre (II) se reducen por la siguiente reacción: (REDUCCIÓN)
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
En la pila Daniell, un cable y una bombilla se pueden conectar a los dos electrodos. Los electrones que pierde el zinc se mueven a través del cable, generalmente de platino o cobre, hacia el electrodo de cobre, proporcionando una corriente eléctrica que ilumina la bombilla. En una pila de este tipo, los iones sulfato desempeñan un importante papel. Teniendo carga negativa, estos aniones se acumulan alrededor del ánodo para mantener una carga neutra. Por el contrario, en el cátodo, los cationes cobre (II) se acumulan para mantener también la carga neutra. Estos dos procesos causan que el cobre sólido se acumule en el cátodo y que el electrodo de zinc se disuelva en la disolución. El potencial aproximado de la pila es de 1,10 voltios.
Dado que ninguna semirreacción ocurre de forma independiente de la otra, las dos semipilas deben estar conectadas de una forma que permita a los iones moverse libremente entre ellas. Un puente salino se utiliza para conectar las dos semipilas. En la anterior celda húmeda, los iones sulfato se mueven desde el cátodo al ánodo a través del puente salino y los cationes Zn2+ se mueven en la dirección opuesta para mantener la neutralidad, o bien iones cloruro, Cl-, y potasio, K+, salen desde el gel que hay dentro del puente salino hacia los dos recipientes para conseguir igualmente la neutralidad de ambos recipientes.
